Каква е молекулярната геометрия на йона SF5+?

SF6 е октаедрична форма, която има идеален смисъл. SF5+ подрежда 5 двойки електрони в тригонална бипирамидална структура.

Какъв е ъгълът между връзките на сярата на флуора?

109,5 градуса

Колко самотни двойки има в PF5?

PF5 Фосфорен пентафлуорид Фосфорният пентафлуорид има 5 области на електронна плътност около централния фосфорен атом (5 връзки, без самотни двойки). Получената форма е тригонална бипирамидална, в която три флуорни атома заемат екваториална и два заемат аксиални позиции.

Каква е структурата на Луис на PF5?

В структурата на Луис на PF5 няма самотни двойки и има пет единични връзки между атомите на фосфора и флуора.... PF5 структура на Луис, молекулярна геометрия, ъгъл на свързване и форма.

Какво представлява хибридизацията на PF5?

Хибридизацията е sp3d хибридизация и фосфорният атом образува пет sp3d хибридни орбитали. Пет хибридни орбитали ще бъдат използвани за образуване на връзки с пет флуорни атома. В това съединение има 5 сигма връзки.

PF5 има ли резонанс?

Всички „допълнителни“ връзки са йонни по характер с допълнителните електрони, приписани на външните атоми. В този случай те не надвишават правилото на октета. С този модел можем да начертаем серия от резонансни структури, както е показано по-долу за PF5. По този начин PF5 има чисти четири ковалентни връзки и една йонна връзка.

Каква е формата на SF4?

Тригоналната бипирамидална (sp3d) е формата на SF4 с една екваториална позиция, заета от 1 самотна двойка. Той има форма на клат, тъй като съдържа четири двойки връзки и една самотна двойка. Екваториалните F атоми са на 120 един от друг, така че аксиалният/екваториалният ъгъл на връзката е 90 градуса. Беше ли полезен този отговор?

Защо SF4 е тригонален бипирамидален?

Електроните следват този модел на подреждане, следвайки правилото VSEPR, за да се сведат до минимум силите на отблъскване между самотните двойки електрони, за да се увеличи максимално стабилността на молекулата. Следователно, SF4 има тригонална бипирамидална молекулярна геометрия

SF4 люлка ли е или тригонална бипирамидална?

SF4 серен тетрафлуорид Те са подредени в тригонална бипирамидална форма с 102° F-S-F ъгли на връзката между екваториалните флуорни атоми и 173° между аксиалните флуорни атоми.

Каква е формата на SF4 според теорията на Vsepr?

Според теорията на VSEPR геометрията на sf4 молекулата е тригонална бипирамидална и формата виж триъгълна. 1) Има наличие на свързваща и несвързваща електронна двойка във валентната обвивка на централния метал

Форма ли е SF4 люлка?

Това е пример за молекула с форма на люлка. Пример за молекула с форма на люлка е серен тетрафлуорид или SF4. Сярата е централният атом, два флуорни атома са в екваториалната равнина и два са в аксиалната равнина.

Какъв тип хибридизация обяснява тригоналната бипирамидална форма на SF4?

Химическо свързване и молекулярна структура. Кой тип хибридизация обяснява тригоналната бипирамидална форма на SF4? sp3d хибридизация.

Коя е най-добрата структура на Луис за не?

С три електрона можем да направим само една двойна връзка с един останал електрон: N=O. При нечетен брой електрони (11) не можем да дадем на всеки атом октет. Можем да напишем две възможни структури. „Най-добрата“ структура на Луис е тази, която има най-малко формални такси – най-горната структура

bf3 следва ли правилото на октета?

Молекули с дефицит на електрони. Борът обикновено прави само три ковалентни връзки, което води до само шест валентни електрона около В атома. Добре известен пример е BF 3: Третото нарушение на правилото за октета се намира в тези съединения с повече от осем електрона, приписани към тяхната валентна обвивка.

Каква е формалната такса за NO+?

В първата структура има формален заряд +1 върху кислорода, докато във втората структура има формален заряд +1 върху азот

Защо no не следва правилото на октета?

Наличието на нечетен брой електрони в молекула гарантира, че тя не следва правилото на октета, тъй като правилото изисква осем електрона (или два за водорода) около всеки атом.

Кои периоди могат да имат разширени октети?

Елемент от Период 3 и по-долу ще може да разшири октета, като използва своята енергийно достъпна или ниско разположена d-подчерупка за свързване. Това означава, че само елементи от период 2 като C, N, O и F не могат да разширяват октет и трябва да се подчиняват на правилото за октети.

Може ли терминален атом да има разширен октет?

Не! Можем да нарушим правилото на октета само когато няма друг начин да го обясним. Ограничения за „разширения октет“: Разширеният октет е ограничен до елементи с атомни номера по-големи от 10 (отвъд Ne).

Какво е разширения октет, дайте един пример?

Сярата, фосфорът, силицийът и хлорът са често срещани примери за елементи, които образуват разширен октет. Фосфор пентахлорид (PCl5) и серен хексафлуорид (SF6) са примери за молекули, които се отклоняват от правилото на октета, като имат повече от 8 електрона около централния атом