Как пишеш електронната конфигурация за мед? – Отговори на всички

Електронната конфигурация на Cu е 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), докато за Cu2+ е [Ar], 3d9.

Защо електронната конфигурация за мед е 1s22s22p63s23p63d104s1 вместо 1s22s22p63s23p63d94s2?

Защо електронната конфигурация за мед е 1s22s22p63s23p63d104s1 вместо 1s22s22p63s23p63d94s2? Запълненото подниво е по-стабилно от полузапълненото подниво. Подреждането на електрони със същия спин е възможно най-малко. 4s орбитала има по-висока енергия от 3d орбитала.

Каква е електронната конфигурация на Cu 2?

Електронната конфигурация на медта(II) е 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

Защо Cu е електронна конфигурация?

Броят на електроните в последната обвивка на атома е известен като валентни електрони. – Но както знаем, че наполовина и напълно запълнената конфигурация получава допълнителна стабилност. И така, един от електроните на 4s2 скача до 3d9. Следователно правилната електронна конфигурация на Cu е 1s22s22p63s23p64s13d10.

Какво е името на Cu2+?

Cu2+ е меден йон, който е загубил два електрона... Какъв е катионът на медта?

Защо валентността на медта е 1 или 2?

Това дава на медния атом избор да загуби или 1 електрон от 4s орбитала, за да постигне напълно запълнена 3d орбитала, или да загуби по 1 електрон от 4s и 3d орбитали. Медта (Cu) има две валентни Cu I (меден) има един валентен електрон, а Cu II (Cupric) има два валентни електрона.

Коя е най-стабилната електронна конфигурация за меден Cu?

Наполовината пълни и пълни d подчерупки имат по-ниска енергия поради по-малкото отблъскване на електрони, така че при преместване на един електрон от 4s към 3d, за да се създаде пълна подобвивка 3d10, Cu става по-стабилна. Това оставя единия електрон в 4s1 като най-външния и най-висок енергиен валентен електрон в Cu.

Защо Cr има уникална конфигурация?

Тъй като хромът имаше 4 електрона, което е един по-малко от 5 електрона, за да се запълни само с hslf. За да постигне напълно запълнена електронна конфигурация, медта получава един електрон от d-орбитала и достига електронната конфигурация на (Ar) d10 4s1. Така и Cr, и Cu имат изключителна електронна конфигурация.

Защо Cu има 2 заряда?

Тъй като енергиите на 4s и 3d електроните в медта са почти идентични, възможно е също така да се отстранят и двата 4s електрона (вместо да се преместят на d орбитала. Това прави медния или Cu(II) 2+ йон.

Защо cu2+ е по-стабилен от Cu+?

Стабилността зависи от енергията на хидратация (енталпията) на йоните, когато се свързват с водните молекули. Cu2+ йонът има по-голяма плътност на заряда от Cu+ йона и по този начин образува много по-силни връзки, освобождавайки повече енергия.

Защо cu2+ е по-стабилен от Cu+?

Как се нарича Cu 2?

Меден йон

Медта има ли 2 валентни електрона?

Медта (Cu) има две валентни Cu I (меден) има един валентен електрон, а Cu II (Cupric) има два валентни електрона.

Защо 4s има само 1 електрон мед?

В Cu и Cr 4s орбиталата всъщност има 1 електрон - давайки 1 електрон на 3d орбитала. Не можете да имате 3d4 или 3d9 в електронна конфигурация. Това се дължи на стабилността – енергийните нива 4s и 3d са много близки и ще бъдат нестабилни, ако 4s2 съществува съвместно с 3d4 или 3d9. Същият отговор е в Ru - нестабилен е!

Защо медта има само 1 валентен електрон?

Защо медта образува Cu+2 йон, докато има един валентен електрон? – Quora. Медта (3d104s1) образува Cu+1, защото има един валентен електрон в 4s1- това е вярно. Cu+1 има 3d10 конфигурация, която е достатъчно стабилна. Има произволен брой Cu(I) съединения, които да илюстрират тази точка.

Каква е електронната конфигурация за германий?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Конфигурация на германий/електрон

Каква е електронната конфигурация за волфрам?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Конфигурация волфрам/електрон

Кое е по-стабилно Cu2+ или Cu+?

Cu2+ е по-стабилен от Cu+. Стабилността зависи от енергията на хидратация (енталпията) на йоните, когато се свързват с водните молекули. Cu2+ йонът има по-голяма плътност на заряда от Cu+ йона и по този начин образува много по-силни връзки, освобождавайки повече енергия.