Стойността на енергията на решетката на молекулите MgF2, CaF2 и ZrO2 е съответно -2913 Kj/mole, -2609 Kj/mole и - 8714,5 kJ/mole. В случай на молекула, степента на заряд на метала „Mg“ и „Ca“ е +2, а степента на заряд на „F атом“ е -1. Тоест и катиони, и аниони съдържат една и съща степен на заряд.
Каква е енергията на решетката на fecl3?
Следователно FeCl2 има енергия на решетката -2631 kJ/mol (най-малко отрицателна), FeCl3 има -5359 kJ/mol, а Fe2O3 има -14,774 kJ/mol.
Кое съединение трябва да има най-голяма енергия на решетката?
MgO
Как намирате енергията на решетката на CaF2?
Страница 7
- Калциевият флуорид се среща в природата като минерал флуорит, който е. основният източник на световните доставки на флуор. Използвайте следните данни за.
- изчислете енергията на решетката на CaF2. ΔHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. EAF = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
Защо енергията на решетката е отрицателна?
Другата дефиниция казва, че енергията на решетката е обратният процес, което означава, че това е енергията, освободена, когато газообразните йони се свързват, за да образуват йонно твърдо вещество. Както се подразбира в дефиницията, този процес винаги ще бъде екзотермичен и по този начин стойността за енергията на решетката ще бъде отрицателна.
Кое съединение в следните йонни вещества има най-екзотермичната група на отговорите на решетъчната енергия?
1 отговор. Ernest Z. Ca3N2 има най-екзотермичната енергия на решетката.
Каква е енталпията на решетката на алуминиевия оксид?
В допълнение към данните, налични във вашия учебник, ще бъдат полезни следните термодинамични стойности: вторият електронен афинитет към кислорода е – 779,6 kJ/mol, енергията на сублимация за Alis 330,0 kJ/mol, а топлината на образуване на алуминиев оксид е – 1675,7 kJ/mol.
Каква е енергията на решетката на KBr?
Решетъчна енергия
| Солиден | У |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
Какво определя енталпията на решетката?
Двата основни фактора, влияещи върху енталпията на решетката, са зарядите на йоните и йонните радиуси (които влияят на разстоянието между йоните). Натриевият хлорид и магнезиевият оксид имат абсолютно еднакво подреждане на йони в кристалната решетка, но енталпиите на решетката са много различни.
Какво е енталпията на решетката, дайте пример?
Дефинира се като топлината на образуване на йони с противоположен заряд в газовата фаза, за да се комбинират в йонно твърдо вещество. Като пример, енергията на решетката на натриевия хлорид, NaCl, е енергията, освободена, когато газообразните Na+ и Cl–йони се съберат, за да образуват решетка от редуващи се йони в кристала NaCl.
Коя комбинация ще има най-силна йонна връзка?
Отговор: Комбинацията от Mg2+ и O2- има най-силната йонна връзка, защото има висока енергия на решетката сред всички дадени варианти.
Кои съединения имат най-силни йонни връзки?
Силата на йонната връзка зависи от заряда, колкото повече е зарядът, толкова по-силна е връзката. Сред Alf3, naf, mgf. Alf3 има най-силната йонна връзка.
Кое от следните е неправилен ред на енергията на решетката?
TiC>ScN.