Електронна конфигурация Съвпадение 1 – Пълен адрес
| А | Б |
|---|---|
| медни | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| бром | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| сребро | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| водя | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Защо е по-лесно да се отстрани електрон от сдвоена орбитала?
Тъй като електроните се отблъскват един друг, е малко по-лесно да се отстрани електрона от сдвоения набор в кислородния атом, отколкото да се отстрани несдвоен електрон от азотния атом.
По-трудно ли е да се премахнат сдвоените електрони?
Електроните в конфигурации на сдвоени спинове са малко по-лесни за отстраняване от несдвоените електрони
Какво означава висок Zeff?
Ефективен ядрен заряд
Какво е главното квантово число на флуора?
Квантови числа на елементите
| водород | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Кислород | 3P2 | 1S0 |
| Флуор | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Неон | 1S0 | 3F2 |
| натрий | 2S1/2 | 4K11/2 |
В кой от следните принцип на Aufbau е нарушен?
В (D) s-орбитала (ниска енергия) не е напълно запълнена и електроните влизат в p-орбитала (по-висока енергия), като по този начин се нарушава принципът на aufbau.
Какво е главното квантово число и неговият символ?
правила
| име | символ | Диапазон от стойности |
|---|---|---|
| Главно квантово число | н | 1 ≤ n |
| Азимутално квантово число (ъглов импулс) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Магнитно квантово число (проекция на ъгловия импулс) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Спиново квантово число | Госпожица | −s ≤ ms ≤ s |
Какво трябва да се случи, когато главното квантово число на електрона се увеличи?
Когато главното квантово число на електрона се увеличи, какво трябва да се случи? Когато главното квантово число на електрона n се увеличи, енергията на електрона непременно трябва да се увеличи. Коя подобвивка се описва с квантовите числа n=1 и l=0?
Какъв тип орбитала заема електрон с n 3 и L 2?
главно квантово число (n) → енергийно ниво в орбитали и неговата стойност може да бъде всяко положително цяло число, започващо от 1 до безкрайност. Предоставените квантови числа са n = 3 и l = 2. Това съответства на 3d подобвивка. Подобвивката d има 5 орбитали и всяка орбитала може да побере максимум 2 електрона.