Q=mcΔT Q = mc Δ T , където Q е символът за пренос на топлина, m е масата на веществото, а ΔT е промяната в температурата. Символът c означава специфична топлина и зависи от материала и фазата. Специфичната топлина е количеството топлина, необходимо за промяна на температурата на 1,00 kg маса с 1,00ºC.
Q е същото като Delta H?
Q е преносът на енергия, дължащ се на термични реакции като нагряване на вода, готвене и т.н. навсякъде, където има топлообмен. Можете да кажете, че Q (топлина) е енергия в транзит. Енталпията (Delta H), от друга страна, е състоянието на системата, общото топлинно съдържание.
Какво е CP на леда?
Специфичната топлина на леда е 2,04kJ/kg/K, а латентната топлина на сливане е 335kJ/kg.
СР променя ли се с налягане?
При изчисленията на модела, топлинният капацитет се увеличава с налягането, намалява или остава нечувствителен към налягането, в зависимост от използвания модел. Изразът не може да се приложи към газовете, но експерименталните данни за газовете показват очевидно, че топлинният капацитет нараства с налягане.11
Променя ли се CV с температурата?
При нормални температури CV и CP се увеличават само бавно с повишаване на температурата. За много цели те могат да се приемат за постоянни в доста широки температурни диапазони. За реалните вещества CV е слаба функция на обема, а CP е слаба функция на налягането.21
Какво е Q физика термодинамика?
Първият закон на термодинамиката гласи, че промяната във вътрешната енергия на системата е равна на нетния пренос на топлина в системата минус нетната работа, извършена от системата. Q е нетната топлина, предадена в системата, тоест Q е сумата от целия пренос на топлина към и извън системата.
Могат ли и Q, и W да бъдат положителни?
В уравнението ΔU= q+w и q, и w са положителни, за да покажат, че промяната във вътрешната енергия се състои както от пренос на топлина, така и от пренос на работа в затворена система.18
Как намирате знака Q?
Екзотермично: q (топлина) на системата е отрицателна, q=енталпия. Знакът на работа зависи от това дали системата се разширява (отрицателна) или се свива (положителна). Ендотермично: q (топлина) на системата е положителна, q=енталпия.
Какви са признаците на Q и W за процеса на вряща вода?
H2O(l) → H2O(g); За да заври вода, трябва да се добави топлина, така че q да е положително. Моларният обем на газа е огромен в сравнение с моларния обем на течността. Тъй като течността се превръща в газ, системата ще разшири обема си, извършвайки работа върху околната среда; w е отрицателен. 5.
Кое от тях е необходимо, за да се нарече екзотермична реакция?
Подобно на фазовите промени, химичните реакции могат да възникнат с прилагането или отделянето на топлина. Тези, които изискват топлина, се описват като ендотермични, а тези, които отделят топлина, като екзотермични.27
Положителна или отрицателна е топлината на изпаряване?
Енталпията на кондензацията (или топлината на кондензация) по дефиниция е равна на енталпията на изпаряване с обратен знак: промените в енталпията на изпаряване винаги са положителни (топлината се абсорбира от веществото), докато промените в енталпията на кондензацията винаги са отрицателни (топлина се освобождава от веществото) ...
Топлината е синтез?
Енталпията на сливане на вещество, известна още като (латентна) топлина на сливане, е промяната в неговата енталпия, произтичаща от предоставянето на енергия, обикновено топлина, на определено количество от веществото, за да промени състоянието си от твърдо в течно, при постоянно налягане.
Сливането е същото като топенето?
Топенето се случва, когато твърдото вещество промени състоянието си в течност. Сливането се случва, когато течността промени състоянието си в твърдо.11
Кондензацията е синтез?
Когато твърдото вещество се превърне в течност, това се нарича топене или сливане. Топлината на изпаряване е енергията, необходима за превръщането на течност в газ при нейната точка на кипене. Кипенето изисква енергия, докато кондензацията губи енергия. Както топлината на сливане, така и топлината на изпаряване са част от формула.22