Дибромин (Br2) Полярност на връзката
| Електроотрицателност (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Електроотрицателност (Br) | 3.0 |
| Разлика в електроотрицателността | 0 неполярно ковалентно = 0 0 < полярно ковалентно < 2 йонно (нековалентно) ≥ 2 |
| Тип облигация | Неполярни ковалентни |
| Дължина на облигацията | 2,281 ангстрьома |
Br2 положителен или отрицателен ли е?
Br2 е неполярна молекула, тъй като полярността на молекулата зависи от наличието на краен диполен момент. По този начин се получава разделяне на заряда, което води до краен диполен момент. Същото се случва и при наличие на отрицателен център. Така Br2 молекулата достига полярност в тези случаи.
Така ли е полярна връзка?
Връзката между разликата в електроотрицателността (ΔEN) на свързаните атоми и полярността на връзката...
| ΔEN | Залепване | Пример за облигации |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Неполярна ковалентна връзка | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Слабо полярна ковалентна връзка | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Умерено полярна ковалентна връзка | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Силно полярна ковалентна връзка | Н-О |
Как определяте полярността на връзката?
За да определите полярността на ковалентна връзка с помощта на числени средства, намерете разликата между електроотрицателността на атомите; ако резултатът е между 0,4 и 1,7, тогава обикновено връзката е полярна ковалентна.
В каква посока трябва да сочат стрелките за полярност?
Стрелките за полярност обикновено са насочени от положително зареден център към отрицателно зареден център. Така че посоката на стрелката за полярност трябва да бъде от атом Si към атом Cl.
Какви са свойствата на полярността?
Полярните молекули взаимодействат чрез дипол-диполни междумолекулни сили и водородни връзки. Полярността е в основата на редица физически свойства, включително повърхностно напрежение, разтворимост и точки на топене и кипене.