Тук киселината на Brønsted-Lowry, HNO2, е дала протон на H2O, за да образува NO2- и хидрониевия йон, H3O+. Това е предната реакция; в обратната реакция, NO2- сега е базата на Brønsted-Lowry (конюгат на HNO2), защото приема протон от хидроний (конюгирана киселина на H2O), за да образува отново азотна киселина.
HNO2 конюгатна киселина ли е?
Конюгираната основа е киселината минус нейния протон. Силната киселина е напълно дисоциирана във вода, докато слабата киселина е в равновесие със своята конюгирана база във вода. Нека да разгледаме реакцията на силна киселина, азотна киселина или HNO3, и по-слаба киселина, азотна киселина или HNO2, във вода.
Каква е двойката на конюгираната киселинна база на HNO2?
Конюгирани киселини на CN-, F-, (CO3)2-, S2- са съответно HCN, HF, HCO3-, HS-. Конюгатните бази на HNO2, HClO4 са съответно NO2-, ClO4-.
Каква е конюгираната база на HNO3?
нитрат
Каква е конюгираната база за HAsO42 -?
ClO3-
Каква е конюгираната киселина на ho2?
Конюгираната киселина на H2O е H3O+1. Добавянето на един водороден йон увеличава електрическия заряд на водата с един. H3 O+1 се нарича хидроний.
Каква е конюгираната киселина на NH3?
Той приема протон, за да даде своя конюгат и NH4+. По подобен начин NH4+ губи протон, за да даде конюгирана основа NH3. Следователно NH4+ е конюгираната киселина на амоняка.
Защо NH3 е силна основа?
Поради по-малкия размер на атома, плътността на самотната двойка електрони върху N в NH3 е по-голяма от тази на P в PH3. Така че NH3 е по-силна база на Луис от тази на PH3.
C6H5NH2 база на Луис ли е?
Основност на анилина: Анилинът е основен по природа поради наличието на несъдържана електронна двойка върху азотния атом. Самотната двойка може лесно да бъде дарена на всеки електрофил, за да произведе ковалентна връзка. Следователно анилинът се счита за основа на Луис.
Каква е конюгираната база на H2PO3?
HPO3-2
Защо H2PO2 не е амфипротен?
Ето отговора на вашия въпрос: Вариант C е правилният отговор. Вид, който може да приеме H+, както и свободен H+, се счита за амфотерен по природа. При вариант B, H2PO2- не може да загуби H+ йон, тъй като е конюгирана основа на хипофосфорна киселина H3PO2, която е моноосновна.
Каква е конюгатната киселина за hco3?
Водородният карбонатен йон, HCO3–, се получава от дипротова киселина и е амфипротен. Неговата конюгирана киселина е H2CO3, а нейната конюгирана основа е CO32–.
H2CO3 и HCO3 двойка конюгат на киселинна основа ли е?
Тъй като NH3 е неутралното състояние, NH+4 е конюгираната киселина. Промяната от HCO-3 към H2CO3 предполага, че протонът е бил приет от HCO-3 , така просто казано, HCO-3 е основата, а H2CO3 е киселината. Тъй като H2CO3 е неутралното състояние, HCO−3 е конюгираната база.
HCO3 е киселина или основа?
HCO3- (известен като бикарбонат) е конюгираната основа на H2CO3, слаба киселина и конюгираната киселина на карбонатния йон. HCO3- действа като основа, когато се смеси със съединение, което е по-киселинно от него (по-голямо Ka) и като киселина, когато се смеси със съединение, което е по-основно от него (по-малко Ka).