Елементарен състав на NS2NP3
| елемент | символ | # |
|---|---|---|
| Азот | н | 2 |
| сяра | С | 2 |
| Фосфор | П | 3 |
Какво е NS и NP в химията?
Поднивото p винаги се запълва след s поднивото на дадено основно енергийно ниво. Следователно, общата електронна конфигурация за елемент в p-блока е ns2np1-6. Например електронната конфигурация на елементите в група 13 е ns2np1, конфигурацията на елементите в група 15 е ns2np3 и т.н.
Кой елемент се намира в семейство с електронна конфигурация ns2np3?
азотно семейство
Коя група в периодичната таблица има конфигурация на валентната обвивка ns2np3?
Електронната конфигурация на валентната обвивка на ns2np3 присъства в група 15 елементи, напр.: N, P, Al и т.н. Горният индекс „5“ показва, че има 5 валентни електрона, принадлежащи към елементи от група VA.
Как се наричат елементи от група 5?
ванадиева група
Коя група ще има електронна конфигурация, която завършва на ns1?
групи 1A-7A се наричат, което означава, че s и p поднивата на техните най-външни основни енергийни нива са само частично запълнени с електрони. всички елементи в тази група имат електронна конфигурация, завършваща на ns1.
Защо S блокът обхваща две групи?
Защо s-блокът обхваща две групи елементи? Защото s орбиталите държат най-много два електрона. Тъй като трите p орбитали могат да задържат максимум шест електрона.
Кои елементи са склонни да получават или губят електрони?
Металите са склонни да губят електрони, а неметалите са склонни да получават електрони, така че при реакции, включващи тези две групи, има пренос на електрони от метала към неметала. Металът се окислява, а неметалът се редуцира. Пример за това е реакцията между метал, натрий и неметал, хлор.
Кой е халогенът в период 5?
флуор
Йодът е халоген за период 5?
Група 7А — Халогените. Група 7А (или VIIA) на периодичната таблица са халогените: флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Името „халоген“ означава „сътворител на сол“, произлизащ от гръцките думи halo- („сол“) и -gen („образуване“).
Какъв е халогенът с период 4?
Бромът (Br) е елемент от група 17 (халоген).
Открит ли е благороден газ в 5-ти период?
Азотът (N) е благороден газ, намиращ се в период 5. Бромът (Br) е халоген, намиращ се в период 4. 8 Нотация на благородния газ Това е най-често срещаната нотация за намиране и най-лесната за писане.
Кой газ не съществува във въздуха?
– Следователно радият не е благороден газ и не присъства в атмосферата. И така, правилният отговор е „Вариант Б“. Забележка: Радий не е наличен в природата, тъй като се получава от радиоактивен разпад на други радиоактивни елементи.
Какво е общото между K и KR?
Калият (K) и криптонът (Kr) са в една и съща група, така че имат еднакъв брой валентни електрони. Калият (K) и криптонът (Kr) са в една и съща група, така че имат еднакъв брой валентни електрони. Калият е по-реактивен, тъй като има по-малко електронни обвивки от криптона.
Какво е общото между Mg?
Те са берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Елементите имат много сходни свойства: всички те са лъскави, сребристо-бели, донякъде реактивни метали при стандартна температура и налягане.
Кой елемент има 4 черупки?
Берилий
Какво е общото между елементите от група 0?
Елементите от група 0 се поставят в най-дясната колона на периодичната таблица. Те се наричат благородни газове, защото всички те са химически нереактивни (терминът благородни в химията означава липса на химическа реактивност). Те са нереактивни, тъй като атомите им имат стабилно разположение на електроните.
Какво е другото име за елементи от група 0?
благородни газове
Какво се случва, когато слизате надолу от група 0?
Плътността на благородните газове от група 0 се увеличава надолу в групата. Атомните радиуси на благородните газове от група 0 се увеличават надолу по групата. Атомните радиуси винаги се увеличават надолу по група с увеличаване на атомния номер, тъй като последователно се добавят допълнителни електронни обвивки.
Защо плътността се увеличава надолу към група 0?
Плътността се увеличава, когато слизате надолу по групата. Тъй като атомите стават по-големи, те стават по-тежки и така имате нарастваща маса в същия обем - плътността се увеличава.
Увеличава ли се реактивността надолу към група 0?
Всички елементи от група 0 са нереактивни (имат осем електрона във външната обвивка) и газове. точките на кипене на газовете се увеличават надолу в групата. Елементите от група 1 реагират енергично с вода и образуват водород.
Защо елементите от група 7 стават по-малко реактивни, когато слизате надолу?
Реактивността намалява надолу в групата. Това е така, защото елементите от група 7 реагират, като получават електрон. Докато се движите надолу по групата, количеството на електронната екранировка се увеличава, което означава, че електронът е по-малко привлечен от ядрото.
Увеличава ли се реактивността надолу в групата?
Тенденции на реактивност Реактивността на метала се увеличава надолу в групата, защото с увеличаването на ядрената екранировка и задържането на ядрото върху валентния електрон отслабва, следователно е по-лесно да се отстранят валентните електрони.
Защо реактивността се увеличава, когато слизате в група 1?
Всички метали от група 1 имат един електрон във външната си обвивка. Докато слизаме надолу по групата, атомът става по-голям. Следователно привличането между ядрото и последния електрон става по-слабо. Това улеснява атома да се откаже от електрона, което увеличава неговата реактивност.
Защо реактивността се увеличава надолу от Група 1, но нагоре от Група 7?
Защо халогените стават по-реактивни нагоре в група 7? Халогените от бромид до флуор стават по-реактивни, защото силата на привличане между ядрото (ядрото) и външния електрон става по-силна, когато се издигате нагоре елементи от група 7. С изкачването на група 7 (халогените), отново елементите стават по-реактивни.
Група 1 или Група 2 по-реактивна ли е?
Най-външните електрони на алкалоземните метали (група 2) са по-трудни за отстраняване от външния електрон на алкалните метали, което води до това, че металите от група 2 са по-малко реактивни от тези в група 1.
Защо група 0 е относително нереактивна?
Когато елементите реагират, техните атоми завършват външните си обвивки, като губят, печелят или споделят електрони. Атомите на елементите от група 0 вече имат стабилно разположение на електроните. Това означава, че те нямат тенденция да губят, печелят или споделят електрони. Ето защо благородните газове са нереактивни.
Реактивни ли са елементите от група 7?
Халогените са елементите, намиращи се в предпоследната група на периодичната таблица. Всички те имат седем електрона във външната си обвивка и тъй като се нуждаят само от още един, за да завършат своя октет, те са доста реактивни.